高考生物必考点 有关遗传规律题解题技巧get起来

遗传规律是高中生物学中的重点和难点内容，是高考的必考点，下面就遗传规律题解题技巧谈谈粗浅认识。

1．从铝土矿中提炼铝

流程Ⅰ：

(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)

①Al2O3+HCl=2AlCl3+3H2O

Fe2O3+HCl=2FeCl3+3H2O

②AlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

FeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

HCl+NaOH=NaCl+H2O

③NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

NaOH+CO2=NaHCO3

④Al(OH)3△Al2O3+3H2O

⑤Al2O3(熔融)电解4Al+3O2↑

(2)问题探讨(思考并回答问题)

①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么?

提示：过滤。

②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液?

提示：不能;原因是Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3+、Fe3+的目的。

③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗?

提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。

流程Ⅱ

(1)涉及反应

①Al2O3+NaOH=2NaAlO2+H2O

SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O

②Na2SiO3+HCl=H2SiO3↓+2NaCl

NaAlO2+HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

③AlCl3+NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl

HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

(2)问题探讨

①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗?为什么?

提示：不合适;因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。

②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗?

提示：不合适;因为Al(OH)3能溶于NaOH。

③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝?

因为AlCl3属于共价化合物。

2．硅的制备

石英砂 ①焦炭高温 粗硅 ②Cl2加热 四氯化硅 ③H2高温 纯硅

①SiO2+C高温Si+CO↑

②Si+Cl2加热SiCl4

③SiCl4+H2高温Si+4HCl

①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气?

提示：高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。

②用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么?

提示：提供能量，作还原剂。

③粗硅与HCl完全反应后，经冷凝得到的SiCl4(沸点57.6 ℃)中混有少量的SiHCl3(沸点33 ℃)，提纯SiCl4采用的方法是什么?

提示：蒸馏。

④由SiO2与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质?

提示：SiO2、C、SiC等。

3．氯碱工业

①2NaCl+H2O电解,2NaOH+H2↑+Cl2↑

②Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

④H2+Cl2点燃,2HCl

①食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，如何设计实验方案除去这些杂质离子?

②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制?

提示：精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，以防Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。

③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室?

提示：电解时，阳极产生Cl2，阴极产生H2，若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将H2和Cl2隔开，以防发生危险。

④步骤③制取漂白粉时是将Cl2通入澄清石灰水中吗?

提示：不是;原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。

4．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸

①FeS2+O2高温Fe2O3+SO2

②SO2+O2催化剂△SO3

③SO3+H2O=H2SO4

①煅烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状?

提示：增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。

②在接触室中通入过量的氧气，能否将SO2全部转化成SO3?

原因是SO2催化氧化成SO3的反应是可逆反应。

③依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对SO2催化氧化成SO3的反应是十分有利的，而工业生产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应?

提示：常压下，SO2催化氧化成SO3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。

④吸收塔中发生的是SO3与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收?

提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。

⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式。

提示：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3,2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。

5．工业制硝酸

①NH3+O2催化剂△NO+H2O

②NO+O2=NO2

③NO2+H2O=HNO3+NO

①步骤③吸收塔中为什么NO2被水吸收过程中要补充一定量的空气?

提示：因NO2与水反应生成HNO3时只有的NO2转化成HNO3，通入空气的目的是使NO2与O2作用完全转化成HNO3，方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。

②工业制硝酸时，能否将工业尾气直接排入大气中?工业尾气中有害气体的主要成分是什么?

NO和NO2。

③已知：①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

硝酸工厂的尾气可用NOx(NO与NO2的混合气体)表示，用NaOH溶液可吸收尾气，为使NOx完全被NaOH溶液吸收x的取值范围是什么?如何操作才能保证NOx完全被NaOH溶液吸收?

提示：1.5≤x<2;通入一定量的空气(或O2)后，再被NaOH溶液吸收。

6．工业上制纯碱

NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

①工业制纯碱时为什么先通入NH3后通入CO2?

提示：NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈碱性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3;若先通入CO2，得到的HCO浓度小，不利于NaHCO3的生成。

②工业上制备的纯碱中可能混有哪些杂质?

提示：依据制备反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可知混有的杂质为NaCl和NH4Cl。

③“碳酸化”后过滤获得的物质是什么?

提示：NaHCO3。

④过滤得到的母液为NH4Cl，加入熟石灰获得循环使用的物质是什么?

提示：NH3。

⑤设计实验证明纯碱产品中混有NaCl?

提示：取少量样品于一试管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成说明纯碱样品中混有NaCl。

7．从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程

工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下。

①CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

①步骤②中加入过量稀H2SO4的目的是什么?

提示：除去Cu中残留的铁。

②步骤①中如何将Fe、Cu与FeSO4溶液分离?

提示：过滤。

③步骤③中如何从FeSO4溶液中获得硫酸亚铁晶体?

提示：将FeSO4溶液加热浓缩、冷却结晶，过滤得FeSO4·7H2O。

8．从海水中提取镁

①MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4

②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

③MgCl2·6H2OHCl 气流中△ MgCl2+6H2O

④MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑

①步骤③中加热MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，为什么要在HCl的气流中进行?

提示：防止MgCl2水解。

②从海水中提取镁的工艺流程中，涉及哪些反应类型?

提示：分解反应、复分解反应、氧化还原反应。

③步骤④用电解法冶炼镁时，能否用MgO代替MgCl2?

原因是MgO的熔点高，浪费能源。

9．从海水中提取溴

①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

①从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步(步骤①、④)将Br-氧化，Br2的过程?

提示：将溴富集。

②步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。

提示：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。

③步骤②中用热空气吹出的溴也可以用饱和Na2CO3溶液吸收溴，写出反应过程的化学方程式。

提示：Br2+H2O=HBr+HBrO，Na2CO3+2HBr=2NaBr+H2O+CO2↑。

10．海带中碘的提取

(1)涉及反应：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

①步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

A.烧杯 B.坩埚

C.表面皿 D.泥三角

E.酒精灯 F.干燥器

提示：B、D、E

②步骤⑤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是什么?

提示：蒸馏。

③步骤④中，某同学选择苯来提取碘的理由是什么?

提示：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯与水溶液易分层。

④设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。

提示：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还有单质碘;若溶液不变蓝，说明溶液不含碘。